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4．對比實驗是運用比較的方法來提示事物的性質或變化規律的一種實驗方法．課本中設計的下列實驗不屬于對比實驗的是（　　）

	A．	鐵釘銹蝕實驗
	B．	用注射器探究空氣與水哪種物質易被壓縮
	C．	探究影響物質溶解性因素的實驗
	D．	氫氧化鈉溶液的酚酞試液中滴加稀鹽酸探究中和反應

分析只有比較才有鑒別，所以對比實驗可通過若干個裝置同時探究一個或多個條件對同一事件的影響，其關鍵是必須至少有一組作為對照．

解答解：A、鐵釘銹蝕的實驗必須通過在不同的環境中來比較而得出其銹蝕的條件，故A屬于對比實驗；
B、用注射器來探究空氣和水哪種更易被壓縮，是探究同一裝置對不同物種的比較，故B屬于對比實驗；
C、探究影響物質溶解性因素的實驗，可通過溫度、溶質、溶劑的種類等對照項進行實驗并分析結果，是對比實驗，故C屬于對比實驗；
D、中和反應是指酸和堿之間的反應，所以通過氫氧化鈉和稀鹽酸的反應，僅僅是對該反應類型進行驗證，不存在對比，故D不屬于對比實驗．
故選D．

點評對比實驗是運用比較的方法來提示事物的性質或變化規律的一種實驗方法，再設計實驗時要了解其原理和區別，這樣在設計實驗或評價實驗時，才會有針對性．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質能在水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	HCl、NaOH、H₂SO₄		B．	AgNO₃、HNO₃、BaCl₂
	C．	FeCl₃、Na₂SO₄、KNO₃		D．	CuSO₄、NaCl、KOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．家庭廚房中常發生下列變化，其中屬于物理變化的是（　　）

	A．	水沸騰變成水蒸氣		B．	食物腐敗
	C．	天然氣燃燒		D．	菜刀生銹

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖1所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定氯化鎂溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯中性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序有關（填“有關”或“無關”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是鋇．

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g．求：（寫出計算過程）
①此鎂條中金屬鎂的質量．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．（提示：鎂條表面的氧化物是氧化鎂，也會與稀鹽酸反應生成氯化鎂．計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中的甲、乙兩套裝置都可以用來探究可燃物燃燒的條件．

（1）某同學用甲圖所示的裝置進探究實驗，觀察到的現象銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，水中的白磷不能燃燒，該反應屬于化合（填“化合”或“分解”）反應．
（2）另一同學用乙圖所示的裝置進行了探究實驗，得出了以下四個實驗事實：
①不通空氣，熱水中的白磷不能燃燒 ②不通空氣，冷水中的白磷不能燃燒
③通空氣，熱水中的白磷能燃燒 ④通空氣，冷水中的白磷不能燃燒
比較①③（填序號）兩個實驗可以得出“可燃物燃燒需要與空氣接觸”的結論；
比較③④ （填序號）兩個實驗可以得出“可燃物燃燒需要達到一定溫度（著火點）”的結論．
（3）甲圖與乙圖所示實驗相比，乙（填“甲”或“乙”）更體現了化學實驗的綠色化追求．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．對實驗現象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法．下列對實驗現象的分析合理的是（　　）

	A．	某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽
	B．	向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液
	C．	碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
	D．	攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．寧夏傳統的“五寶”之一-“白寶”二毛皮，纖維細長均勻，絨毛輕柔蓬松，毛穗自然彎曲，無論做披肩、圍巾、坎肩，都會讓人愛不釋手．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	合成纖維的吸水性和透氣性比純羊毛好
	B．	這種“披肩”不宜用堿性強的洗滌劑清洗
	C．	二毛皮的纖維可用燃燒法鑒別是否屬于天然纖維
	D．	羊毛的主要成分為蛋白質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖1），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A；
【得出結論】；
【作出猜想】；
【設計并實驗】
（1）；
（2），；
【實驗反思】
（3）CaCl₂和HCl；
（4）h-k；
（5）53，106．
A、酸　B、堿　C、鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl（寫化學式）
（2）小強為了檢驗給該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	白色渾濁	猜想②正確相關的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

【實驗反思】
小華同學用上述溶液對實驗室制取CO₂氣體的廢液進行后續探究，他向100克的廢液中逐滴加入上述Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖2所示，加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的PH變化關系如圖2所示
（3）小華同學所取廢液中的溶質含CaCl₂和HCl
（4）圖2中b→c段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖3中h-k段表示
（5）圖2中b和x的值分別為53克和106克．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
（1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是CH₄；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是Hg；
（3）能用作食品保護氣的是N₂（合理答案均可）；
（4）常溫下，鋁表面生成的致密的保護膜是Al₂O₃．

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