Question

10．N（NO₂）₃是科學家2011年發現的一種新型火箭材料．
請計算：
（1）N（NO₂）₃中氧元素和氮元素的質量比是（填最簡比）12：7．
（2）下列化合物中，氮元素質量分數最小的是（填字母）D．
A．N（NO₂）₃ B．N₂O₃  C．N₂O₄  D．N₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，可將各化學式進行變形，將氮原子個數均變為1個，變形后每個分子中均只含一個氮原子，與氮原子結合的另一種原子的相對原子質量之和越大，氮元素的質量分數越小，進行分析解答．

解答 解：（1）N（NO₂）₃中氧元素和氮元素的質量比為（16×6）：（14×4）：=12：7．
（2）將化學式進行變形，將氮原子個數均變為1個，則變形后的化學式分別是NO_1.5、N0_1.5、NO₂、NO_2.5；變形后各選項中每個分子中均只含一個氮原子，與氮原子結合的另一種原子的相對原子質量之和越大，氮元素的質量分數越小；NO_2.5中氧元素的質量分素之和最大，則氮元素的質量分數最�。�
故答案為：（1）12：7；（2）D．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．