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9.自來水是我國主要的生活飲用水,下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容.
項目標準
感官指標無異味、異臭等
化學指標pH6.5-8.5,銅<1.0mg•L-1,鐵<0.3mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游離氯≥0.3mg•L-1
(1)感官指標表現的是自來水的物理性質(填“物理”或“化學”);
(2)自來水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”); 自來水中的游離氯有少量可轉變成氯離子,氯離子的符號是Cl-
(5)檢驗水是硬水還是軟水,可用的物質是肥皂水,生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸.

分析 (1)物理性質是指不需要經過化學變化就表現出來的性質,化學性質是指在化學變化中表現出來的性質;
(2)自來水中含有多種可溶性和不溶性雜質,屬于混合物;根據離子符號的寫法寫出氯離子的符號;
(3)根據硬水和軟水的區分方法和轉化方法分析回答;

解答 解:(1)由物理性質和化學性質的概念可知二者的區別是:該性質是否需要經過化學變化表現出來;由圖中信息可知,感官指標通常指的是物質的異味、臭味等,屬于物理性質;
(2)自來水中含有多種可溶性和不溶性雜質,屬于混合物;自來水中的游離氯有少量可轉變成氯離子,氯離子的符號是Cl-
(3)區分硬水和軟水常用的物質是肥皂水,遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水,生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度.、
故答為:(1)物理;(2)混合物,Cl-;(3)肥皂水,煮沸.

點評 本題考查了學生對水的凈化、物質的性質等知識的掌握和應用,難度不大,掌握相關知識即可順利解答.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金的質量分數,將6g該合金粉末樣品加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160g中,二者恰好完全反應.同時為了充分利用資源,還對反應后的物質進行回收處理.請結合下列圖示計算:

(1)該合金樣品中鐵的質量分數;(計算結果精確到0.1%
(2)所得固體銅的質量a為多少克?
(3)將不飽和濾液中蒸發多少克水,能得到20%的硫酸亞鐵溶液.用于缺鐵花卉的營養液.[(2)(3)中計算結果精確至0.1g].

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應屬于中和反應的是(  )
A.S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ SO2B.2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2
C.C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2↑+2CuD.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.草酸鈣(化學式為CaC2O4,相對分子質量為128)是一種難溶于水的白色固體,受熱能分解.小紅同學為了探究其在加熱條件下發生的變化,進行如下實驗:取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質量隨時間變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)t1~t2時問段內固體質量減少的原因是產生了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體,該氣體的化學式為CO;同時生成一種白色同體,它與大理石的主要成分相同,則該段時問內反應的化學方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑.
(2)t2~t3時間段內固體質量不變的原因是草酸鈣已完全分解,但尚未達到碳酸鈣的分解溫度.
(3)t3~t4時間段內反應的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(4)小強和小明另取12.8g草酸鈣固體加熱一段時間后,對剩余固體的成分進行探究.
【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應,其反應的化學方程式為:CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4;草酸(H2C2O4)是一種可溶于水的酸.
【設計方案并實驗】
同學實驗操作實驗現象結論
小強取少量固體放入燒杯中,加適量水并攪拌燒杯發熱剩余固體中一定含有CaO(或氧化鈣).
一定不含有CaC2O4
小明另取少量固體放入試管中,加足量稀鹽酸有氣體產生剩余固體中一定含有CaCO3(或碳酸鈣).
【交流與討論】三位同學經交流后認為,該剩余固體與圖中t3~t4時間段的物質成分相同.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數,稱取一定質量的混合物按照圖1實驗裝置進行實驗:

Ⅰ定性分析
(1)實驗時要“先通一氧化碳氣體,后加熱”的目的是排盡玻璃管內的空氣,防止加熱時發生爆炸.
(2)裝置A中發生反應的方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)實驗裝置B中的現象是石灰水變渾濁,發生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20.
(4)該裝置的設計有一明顯不當之處,你的改進方案是將尾氣點燃或用氣球收集.
Ⅱ定量分析
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后,對通入足量CO充分反應后的管內固體X進行如圖2的后續實驗探究:回答下列問題:
(5)寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(6)如何判斷固體C已洗滌干凈?(簡述步驟、現象、結論)取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液,看是否變紅,若不變紅,說明已洗干凈.
(7)根據以上實驗流程,可知原混合物中銅的質量為4 g,請進一步計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數.(寫出過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.寫出下列反應的化學方程式,并在括號內注明基本反應類型:
(1)木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑(置換反應)
(2)鋁在空氣中被氧化4Al+3O2═2Al2O3(化合反應)
(3)酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.某化學小組參觀制堿廠后,繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下,據圖回答:

(1)流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒?為什么?不能顛倒,如果顛倒,過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去,過濾的到的沉淀為氫氧化鎂和碳酸鈣.
(2)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl.
(3)請寫出碳酸氫鈉分解化學反應的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)如果不將氯化銨作為目標產品,即加入氨氣不是為了生產出氯化銨,那么,氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量.
(5)工業生產純堿的流程中,碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質混合攪拌后,能形成溶液的是(  )
A.淀粉和水B.植物油和水C.食鹽和水D.食用油和洗滌劑

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.近年來,解決環境問題已成為人類面臨的重要挑戰之一.下列氣體不會對環境造成影響的是(  )
A.NO2B.SO2C.COD.N2

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同步練習冊答案
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