Question

1．某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去，過濾的到的沉淀為氫氧化鎂和碳酸鈣．
（2）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）請寫出碳酸氫鈉分解化學反應的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
（5）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉的作用進行解答；根據氫氧化鈣和氯化鎂反應，碳酸鈉和氯化鈣反應進行解答；
（2）根據工業制純堿的反應進行解答；
（3）根據碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳分析；
（4）根據氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進行解答；
（5）根據該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進行解答

解答 解：（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾Ⅰ得到的沉淀成分有：氫氧化鎂和碳酸鈣；
（2）根據氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，發生的總反應NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（5）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．
故答案為：（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；氫氧化鎂和碳酸鈣；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）增大二氧化碳的吸收量；
（5）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．