Question

11．某鈣片的標簽如表，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應，充分反應后再稱取燒杯和剩余物質的總質量，實驗小組做了三次實驗，數據如下：

	物質的質量
反應前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應后：燒杯+剩余物	27.8g

請列式計算
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
（2）每片鈣片中鈣元素的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據實驗的得到二氧化碳的質量和質量守恒定律，然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量；
（2）再根據碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數求出鈣元素的質量，與標簽中的含鈣量比較，即可解答．

解答 解：根據質量守恒定律，減少的質量為二氧化碳的質量，由表中信息可知：二氧化碳的質量=22g+8g-27.6g=2.2g
設含碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質量=$\frac{5g}{8g}$×100%=0.4g
（2）每片此鈣片的含鈣量=0.4g×$\frac{40}{100}$×100%=0.16g，每片鈣片中鈣元素的質量分數=$\frac{0.16g}{0.4g}×$100%=40%
答案：
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質量0.4g
（2）每片此鈣片的含鈣元素的質量分數40%．

點評 將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．