Question

12．請你根據如圖回答下列問題：

（1）寫出標號②的儀器名稱：②水槽．
（2）實驗室用A來制取氧氣，發生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用過氧化氫與二氧化錳制取較純凈的氧氣，則選用的裝置組合是CE．
（3）實驗室制二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實驗室若使用G裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）作為制取二氧化碳的發生裝置，當反應進行過程中，關閉該裝置中的彈簧夾后，可以觀察到的現象是稀鹽酸被壓入長頸漏斗，石灰石放在帶孔的隔板上就和稀鹽酸分離，反應終止；若用H裝置來檢驗二氧化碳，則氣體從a端進入（填“a”或“b”），H內發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗室還能用H裝置來收集氣體，如現在要收集氫氣，則氣體從b端進入（填“a”或“b”），有同學認為只要經過一定的改進措施，氧氣也能從該端進入收集，則他的改進措施是瓶中裝滿水．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）根據裝置的特點分析，通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，根據G裝置的特點分析，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，據反應原理書寫方程式．
（4）收集氫氣采用“向下排空氣法”，收集氧氣采用“排水法”．

解答 解：（1）儀器名稱為水槽；
（2）裝置A適用于固體$\stackrel{△}{→}$氣體，并且瓶口沒有面團，所以可用于氯酸鉀制氧氣，方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集，制取較純凈的氧氣，可用排水法；過氧化氫是液體，二氧化錳是固體，反應條件是常溫，故發生裝置選C；
（3）碳酸鈣和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； G裝置關閉止水夾后稀鹽酸被壓入長頸漏斗，石灰石放在帶孔的隔板上就和稀鹽酸分離反應就終止，打開止水夾長頸漏斗中的稀鹽酸就和石灰石接觸反應就發生；二氧化碳比空氣的密度大，用H裝置收集二氧化碳，氣體應從長進短出；二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）收集氫氣采用“向下排空氣法”，收集氧氣采用“排水法”．所以實驗室常使用儀器E來收集氫氣，氣體從b端進入，就是“向下排空氣法”； 瓶中裝滿水后就成為“排水法”．所以改進措施是瓶中裝滿水．
故答案為：（1）水槽；（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，CE；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；稀鹽酸被壓入長頸漏斗，石灰石放在帶孔的隔板上就和稀鹽酸分離，反應終止；a；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）b；瓶中裝滿水．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．