Question

（5分）某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3
鹽酸質量	5g	5g	5g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產生氫氣的質量m＝ g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。

Answer 1

（1）0.04 （2）83.75%

【解析】

試題分析：（1）數據的分析處理，要善于抓住數據之間的規律，很明顯由于20g黃銅樣品質量不變，分三次不斷加入稀鹽酸，從第一次可以看出，沒加入5g鹽酸，產生氫氣質量為0.04g，故當第二次加入5g鹽酸，產生的氫氣質量應仍然為0.04g，但當第三次加入5g鹽酸，產生氫氣質量只為0.02g，說明反應結束，產生氫氣的總質量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

（2）根據化學反應方程式：Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑中Zn與H2的質量關系，即可求出鋅的質量，進而可計算黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度

解、設黃銅中鋅的質量為x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

65 2

x 0.1g

65:2=x：0.1g

x=3.25g

銅的質量分數為(20-3.25)/20 =83.75%

答：黃銅中金屬銅的純度為83.75%

考點：根據化學方程式進行計算，數據的分析處理