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在天平兩端的燒杯中,分別盛有100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,調節天平平衡后,向左邊燒杯中加入2.2g Fe2O3,要使充分反應后天平仍然保持平衡,需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質量為

A.2.4 g B.2.2g C.3.2g D.3.6 g

A

【解析】

試題分析:根據Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,沒有氣體生成,故向左邊加入2.2g Fe2O3,左邊質量就增加了2.2g,故要使天平仍然保持平衡,天平右邊的質量也要增加2.2g,由于金屬鎂和稀鹽酸反應會生成氫氣,所以根據反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg與H2的質量關系24:2,與質量增量比為24:22,故需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質量為2.4g,故選A

考點:根據化學方程式進行計算,質量差的計算方法

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實驗次數

1

2

3

鹽酸質量

5g 

5g 

5g 

氫氣質量

0.04g 

m

0.02g 

請計算:(1)第二次實驗產生氫氣的質量m= g。

(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。

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A.10℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t℃時,甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等

C.除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法

D.將甲、乙飽和溶液的溫度從30℃降到10℃時,甲析出晶體的質量大于乙析出晶體的質量

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A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

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   A.             4:3:1             B. 3:1:2         C. 4:1:2  D. 3:l:3

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