Question

將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳氣體，恰好完全反應．反應后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘渣的質量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應；②反應后生成的氯化鈣完全溶解）．計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是

 

；
（2）生成的二氧化碳的質量是

 

；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）由樣品和剩余固體的質量即可求得該石灰石樣品中碳酸鈣的質量；
（2）由反應的碳酸鈣的質量，根據反應方程式即可求得生成氯化鈣和二氧化碳的質量；再根據質量守恒定律即可求得反應后溶液的質量；最后根據溶質質量分數計算方法即可求得反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由題意可知生成的碳酸鈣的質量：6.5g-1.5g=5g；
（2）設反應后生成的氯化鈣質量為x，生成的二氧化碳質量為y：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
5g          x    y

100

5g

=

111

x

=

44

y

 
解得：x=5.55g           y=2.2g
（3）反應后所得溶液質量為：5g+36.5g-2.2g=39.3g；反應后所得溶液的溶質質量分數為：

5.55g

39.3g

×100%=14.1%；
故答案為：（1）5g；2）2.2g；（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為14.1%；

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．