Question

化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究．查閱資料得知：生鐵中除鐵外，還含有碳元素．然后進行如下實驗：
（1）取一只燒杯，稱其質(zhì)量為70.4g，加入生鐵樣品，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中恰好不再產(chǎn)生氣泡，測得用去稀硫酸245g；
（3）靜置，稱量燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為346.4g．則：
（1）生成氣體的質(zhì)量為

 

 g．
（2）計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中前后減少的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量；
（2）利用鐵和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出單質(zhì)鐵的質(zhì)量，再求鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用鐵和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：102.4g+245g-346.4g=1g，
故答案為：1；
 設生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
  Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
  56    98    2
  x     y     1g
 

56

2

=

x

1g

 

98

2

=

y

1g

解得：x=28g，y=49g
（2）該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：

28g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%
答：生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5%；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

49g

245g

×100%=20%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：學會根據(jù)反應前后的質(zhì)量差求氣體的質(zhì)量是解答本題的關鍵．