Question

乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物。乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件。現在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究。

【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅。

【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？

【假設與猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。

【實驗設計】根據上述兩種物質的猜想設計如下實驗：

（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有_____的大燒杯，觀察現象。

（2）將乙炔燃燒的產物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）____。

【證據與結論】

實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的____，則猜想①成立。反應的化學方程式為：_____。

實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立。

【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

Answer 1

【答案】【假設與猜想】二氧化碳；【實驗設計】（1）澄清石灰水；（2）CO；【證據與結論】澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；【分析與交流】不能。

【解析】由于乙炔中含有碳元素，碳元素與氧元素結合能生成二氧化碳，如果氧氣不充足就生成一氧化碳；

由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以在燒杯內壁涂抹上澄清石灰水，罩在乙炔火焰上方，如果變渾濁說明產物中含有二氧化碳；將產物通過氫氧化鈣溶液將二氧化碳吸收，通過濃硫酸將水蒸氣吸收，再通過氧化銅，由黑色變為紅色，說明還具有還原性氣體一氧化碳；如果將濃硫酸和澄清石灰水的順序顛倒，不能確定一氧化碳的存在，顛倒后氣體中會又從石灰水中帶出水蒸氣，因為當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅。