Question

9．向盛有10% Ca（NO₃）₂溶液的燒杯中滴加10%的Na₂CO₃溶液，至Ca（NO₃）₂和Na₂CO₃恰好反應完全時生成沉淀10g，過濾，并將濾液蒸發掉90g水后，溶液中溶質的質量分數是（　�。�

• A． 16%
• B． 10%
• C． 9.2%
• D． 6.5%

Answer 1

分析 首先根據化學方程式求出生成的溶液中溶質的質量，根據質量守恒定律可得，所得溶液的質量即為參與反應的溶液的質量減去生成的沉淀的質量．

解答 解：首先根據生成的碳酸鈣的質量求出生成的溶液中氯化鈉的質量，再求出碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液的質量，即可求出所得溶液的質量：碳酸鈉溶液的質量+硝酸鈣溶液的質量-碳酸鈣的質量-蒸發掉得水的質量；則：
設生成的硝酸鈉的質量為x，參與反應的碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液的質量為y、z，
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CaCO₃↓
164      106      170    100
z×10%  y×10%     x     10g
$\frac{164}{z×10%}$=$\frac{106}{y×10%}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=17g
y=106g
z=164g
則所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{17g}{106g+170g-10g-90g}$×100%=10%．
故選：B．

點評 本題難度較大，主要考查了有關溶液中溶質的質量分數和化學方程式的綜合計算，培養學生分析問題、解決問題的能力．