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12.我們通過對“吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究實驗,試討論下列有關內容:
(1)用排水法收集呼出氣體,說明呼出氣體在水中的溶解性較弱(填“強”或“弱”).
(2)比較呼出氣體與空氣中二氧化碳含量大小的方法是:向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數滴澄清石灰水,振蕩,均變渾濁,但前者用肉眼實驗時間內幾乎觀察不到,而后者白色渾濁更明顯,說明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多(填“多”或“少”).
(3)比較呼出氣體與空氣中氧氣含量大小的方法是:向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條,進行比較,燃著的木條在空氣中能持續燃燒,而在呼出氣體中木條變小或熄滅,說明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少(填“多”或“少”).
(4)比較呼出氣體與空氣中水蒸氣含量大小的方法是:對著一塊干燥的玻璃片呼氣后,與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較,被呼氣的玻璃片上有一層水霧,而空氣中的沒有,說明呼出的氣體中含有較多(填“多”或“少”).

分析 氣體的性質決定氣體的收集方法;人呼吸時把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳,同時從體內帶出水蒸汽,人體呼出氣體和空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸汽含量不同,呼出的氣體與吸入空氣相比,具有“兩多一少”的特點,即與吸入的空氣相比,二氧化碳、水蒸氣含量增加,氧氣含量減少,據此分析解答即可.

解答 解:(1)用排水法收集呼出氣體,說明呼出氣體在水中的溶解性較弱.
(2)比較呼出氣體與空氣中二氧化碳含量大小的方法是:向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數滴澄清石灰水,振蕩,均變渾濁,但前者用肉眼實驗時間內幾乎觀察不到,而后者白色渾濁更明顯,說明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多.
(3)比較呼出氣體與空氣中氧氣含量大小的方法是:向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條,進行比較,燃著的木條在空氣中能持續燃燒,而在呼出氣體中木條變小或熄滅,說明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少.
(4)比較呼出氣體與空氣中水蒸氣含量大小的方法是:對著一塊干燥的玻璃片呼氣后,與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較,被呼氣的玻璃片上有一層水霧,而空氣中的沒有,說明呼出的氣體中含有較多.
故選:(1)弱;(2)多;(3)少;(4)多.

點評 本題難度不大,了解呼吸作用的原理、人體吸入的空氣與呼出的氣體成分的區別是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質的用途主要是由其物理性質決定的是(  )
A.氮氣用作保護氣B.鋁用作導線
C.氧氣供給呼吸D.二氧化碳用作氣體肥料

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念.它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容.其中“化學反應的綠色化”,是指參加反應的物質中的所有原子完全被利用且全部轉化到欲制的產品中.下列化學反應類型符合“化學反應的綠色化”要求的是(  )
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質之間不能發生反應的是(  )
A.H2SO4與NaOHB.HCl與Na2SO4C.K2CO3與CaCl2D.NaOH與CuSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.選擇合適內容的序號填空:
(1)下列物質加入水中,能形成溶液的是c    
a.泥土    b.食用油    c.碳酸鈉
(2)下列物質溶于水后,溫度降低的是a    
a.硝酸銨  b.氫氧化鈉  c.濃硫酸.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.“五一”假期,小明對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究.
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關;b.可能與鋅的形狀有關.
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗.
實驗編號硫酸的質量分數(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)
20%鋅粒31.7
20%鋅片50.9
30%鋅粒61.7
30%鋅片79.9
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(2)小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是 根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,氫氣應從e(填e或f或g)管通入.
【收集證據】(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是①③或②④.
【得出結論】(4)結論是硫酸的質量分數越大,反應速率越快;鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
【假設】H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中,分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間.
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發生裝置中A儀器名稱是錐形瓶,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法.
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5%H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1gMnO2
時間165秒46秒
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關.
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變.
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關?請你幫助他們繼續探究.(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)
【假設】過氧化氫溶液的質量分數可能影響化學反應的速率.
【實驗方案】同溫下取2份質量相等,質量分數不同的H2O2溶液,分別加入質量相等的同種催化劑,測量收集一試管氣體所需的時間.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

8.小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中的銅和鋅的含量及性質展開了探究.
【查閱資料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,AgCl 是一種白色沉淀,這個反應在化學上用于檢驗和鑒別氯離子.
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數.
【實驗原理及實驗方案設計】(略).
Ⅰ【探究實驗】
1、先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間,以除去表面的油污,這屬于物理變化(填物理變化和化學變化),然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物,用蒸餾水清洗干凈,干燥,取少量研碎,稱取質量為 a g.
2、將 a g 試樣放入小燒杯中,加入足量稀鹽酸,攪拌使其充分反應.
3、洗滌、干燥(請將此實驗步驟補充完整).
4、計算出黃銅中鋅和銅的質量分數.
Ⅱ【反思與評價】在步驟 1 中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則計算出合金中鋅的質量分數將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)
Ⅲ【拓展探究】
1、重復【探究實驗】步驟 1.
2、將 a g 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到固體和藍色濾液,并對濾液的組成進行探究.
(1)鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag.
(2)同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想,其中只有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:
①溶質為硝酸鋅和硝酸銅;②溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀.
(3)設計一種實驗方案來驗證以上猜想取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲,如果銅絲表面無變化,說明了溶液中無硝酸銀,則猜想①成立;如果銅絲表面有銀白色固體析出,說明了溶液中有硝酸銀,則猜想②成立.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.“見著知微”是化學學科的重要特點之一.它是指通過實驗現象的觀察、思考和推論.建立起對微小的原子、分子的認識.下列不符合這一特點的是(  )
A.
          蔗糖溶解
B.
          電解水實驗
C.
        測定空氣里氧氣含量
D.
    A燒杯中溶液變紅

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