Question

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H₂產生，其它雜質不與酸反應）．請回答：
（1）從圖中看出，該反應產生了H₂

 

g．
（2）鋁片中鋁單質的質量是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）圖象為產生氫氣質量隨所加鹽酸質量變化情況．根據圖象可知，放出氫氣質量為1.2g；
（2）由反應放出氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算與酸反應的鋁片的質量；

解答：解：（1）根據產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量圖，可得生成氫氣質量為1.2g；
（2）設生成1.2g氫氣時反應的鋁的質量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
x                1.2g

54

x

=

6

1.2g

x=10.8g
故答案為：（1）1.2g；
（2）鋁片中鋁單質的質量為10.8g；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠利用圖象得到生成的氫氣的質量．