Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為20%的碳酸鈉溶液，并完成有關實驗．
（1）配制100g質量分數為20%的碳酸鈉溶液．
①配制方法A、需要碳酸鈉固體的質量為

 

g，水的體積為

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
配制方法B、若用40%的碳酸鈉溶液稀釋成100克20%碳酸鈉溶液，則需取40%的碳酸鈉溶液多少亳升？（密度為1.4克/毫升）

 

．
②配制溶質質量分數一定的碳酸鈉溶液常按以下操作順序進行．
則用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為

 

．
③用托盤天平稱量所需的碳酸鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應

 

．
A．增加適量固體                     B．減少適量固體
C．調節游碼                          D．添加砝碼
④分析：以下原因可能導致配到的碳酸鈉溶液溶質質量分數小于8%的是

 

A、固體中混有雜質                           B、量水時仰視讀數
C、配好后裝入試劑瓶中時有少量液體灑出        D、量水時俯視讀數
（2）取上述配制得到的20%的碳酸鈉溶液53克，加入68.4克某濃度的稀鹽酸后，恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,稱量器-托盤天平,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，水的質量=溶液的質量-溶質的質量，體積=

質量

密度

，以及溶液稀釋過程中溶質質量不變進行解答；
②根據配制溶液的實驗步驟進行解答；
③根據用托盤天平稱量所需的碳酸鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品多進行解答；
④根據溶液配制時碳酸鈉溶液溶質質量分數小于8%，可能是溶質減少或溶劑增多進行解答；
（2）根據碳酸鈉的質量求出生成二氧化碳的質量以及氯化鈉的質量，即可求出反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）①需要碳酸鈉固體的質量=100g×20%=20g，水的質量100g-20g=80g，水的體積=

80g

1g/mL

=80mL；
設40%的碳酸鈉溶液的體積為x
100g×20%=40%×x×1.4g/mL
x=35.7mL
故答案為：20；80；35.7mL；
②配制該溶液的操作順序為計算、稱量、量取、溶解，所以序號為CBDEA；故答案為：CBDEA；
③用托盤天平稱量所需的碳酸鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品多，所以應該是減少適量固體；故答案為：B；
④A、固體中混有雜質，會使溶質質量分數偏小；B、量水時仰視讀數會導致溶劑增多，會使溶質質量分數偏小；
C、配好后裝入試劑瓶中時有少量液體灑出，溶液有損失，溶質質量分數不變；D、量水時俯視讀數會導致溶劑減少，會使溶質質量分數偏大；
故答案為：AB；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
20%×53g     y          x

106

20%×53g

=

44

x

x=4.4g

106

20%×53g

=

117

y

y=11.7g
反應后所得溶液的溶質質量分數=

11.7g

53g+68.4g-4.4g

×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為10%．

點評：本題能較好考查學生的思維能力，和分析解決問題的能力，掌握相關知識才能正確分析和解答．