Question

為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

（1）甲同學根據銅片表面無變化和

 

的現象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
（2）①乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：

 

或

 

．
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，且金屬越活潑，反應的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

解答：解：（1）甲同學是將金屬與鹽酸反應，銅在氫的后面，不與鹽酸反應，而鋁和鐵在氫的前面，能與鹽酸反應產生氫氣，且鋁的活動性比鐵強，與鹽酸反應冒出氣泡的速率大于鐵與鹽酸反應冒泡的速率，故填：鋁片表面比鐵片表面產生氣泡快；
（2）①乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，則可以依據位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，首先將鐵插入鹽酸中，則鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵，然后插入銅片，根據銅片表面沒有變化，說明銅的活動性比鐵弱，再插入鋁片，根據鋁片表面有金屬析出，說明鋁的活動性比鐵強；也可以先插入銅片，根據銅片表面沒有氣泡，說明銅排在氫的后面，然后插入鐵片，根據鐵片表面冒氣泡，說明鐵排在氫的前面，然后插入鋁片，根據鋁片表面有金屬析出，說明鋁的活動性比鐵強，故填：Fe、Cu、Al，Cu、Fe、Al；
②丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，鐵排在銅的前面，能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵排在鋁的后面，不能與氯化鋁反應，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明金屬中不含有鐵，若鐵與氯化銅恰好完全反應，則不含有氯化銅，若氯化銅含量多，則有氯化銅剩余，故氯化銅不一定含有，一定含有的是氯化亞鐵和氯化鋁，故填：FeCl₂、AlCl₃．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．