Question

3．某溫度下，將150g KNO₃溶液蒸發掉50g水，有10g 晶體析出；再蒸發掉20g水，析出5g晶體．求：
（1）該溫度下KNO₃的溶解度S；
（2）剩余溶液中KNO₃的質量分數ω．

Answer 1

分析 （1）該溫度下的KNO₃溶液的狀態未明確，但是蒸發掉50g水，有10g晶體析出后剩余的溶液為飽和溶液進行解答；
（2）根據溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%進行解答．

解答 解：（1）該溫度時的KNO₃溶液的狀態未明確，但是蒸發掉50g水，有10g晶體析出后剩余的溶液為飽和溶液，再恒溫蒸發掉20g水，又有5g晶體析出，即在20g水中溶解5g KNO₃在該溫度下形成的是飽和溶液，
依題意得：$\frac{S}{100g}$=$\frac{5g}{20g}$
解得：S=25 g
答：該溫度下KNO₃的溶解度是25g；
（2）依題意得：剩余溶液為飽和溶液，所以ω=$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%．
答：剩余溶液中KNO₃的質量分數是20%．

點評 這個題的關鍵是找出飽和溶液的關系式，即20克水和5克晶體組成的溶液是飽和溶液．