Question

12．為了除去氫氧化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液．化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，再經過過濾、蒸發操作可得到純凈的氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾、蒸發即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：氫氧化鈣溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；過濾、蒸發．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．