Question

（6分）化學興趣小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分裝置如下圖所示。

（1）用B裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式： 。

（2）小張同學想探究二氧化碳能否用排水法收集，查了有關數據得知，常壓常溫下，1體積水中溶解二氧化碳為0.88體積（溶解數量有限）；又實驗如下，用排水法和排空氣法各收集一試管二氧化碳，并倒置于氫氧化鈉溶液中（資料：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳），發現用排水法收集二氧化碳的試管中氣體全部被吸收，而用排空氣法收集的氣體只被吸收一半，由此得出結論：二氧化碳能否用排水法收集 （填能或不能），用排水法收集二氧化碳的優點是 。

（3）小李同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發現氧氣占49%以上就能使帶火星的木條復燃。下圖F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積40%水，氧氣從 （填“a”或“b”）導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是 。

（4）圖G裝置也可制取氫氣。G裝置的優點是可隨時控制反應的發生和停止。若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生，請簡述使G裝置中反應停止的操作為： 。

Answer 1

（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）能；排水法收集的二氧化碳濃度或純度更高；（3）b；52%或52.6%；（4）彈簧夾加緊橡皮管

【解析】

試題分析：：（1）用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是：2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+O 2 ↑；（2）二氧化碳能用排水法收集，用排水法收集二氧化碳的優點是排水法收集的二氧化碳濃度或純度更高； （3）利用“萬能瓶”采用排水法收集氣體，一定從短管通入，故選b，由于空氣中氧氣的體積分分數是21%，所以排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數=40%+60%×21%=52.6%（4）G裝置中反應停止的操作關閉彈簧夾。

考點：實驗室制取氣體的思路和方法