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現將100g含CaCO₃80%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時間后（其中雜質不會分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質量分數．______．

根據質量守恒定律，反應放出CO₂的質量=100g-78g=22g
設剩余固體中氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
56 44
x 22g

22g

x=28g
剩余固體中氧化鈣的質量分數=

28g

78g

×100%=35.9%
答：剩余固體中氧化鈣的質量分數為35.9%．
故答案為：35.9%

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，其反應的方程式為：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑．
現將50g 含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫煅燒到不產生氣體為止．
（1）產生CO₂的質量．

（2）生成氧化鈣的質量．

（3）所得固體中鈣元素的質量分數．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現將100g含CaCO₃80%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時間后（其中雜質不會分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質量分數．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑．將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（　　）

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成的CO₂的質量約為（　　）

A．20.0g

B．44.0g

C．56.0g

D．78.0g

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