Question

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成的CO₂的質量約為（　�。�

A．20.0g

B．44.0g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變．根據已知的條件可以求出反應前鈣元素的質量，然后再根據剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，求出反應后剩余固體的總質量，根據反應前后的差值求出二氧化碳氣體的質量．

解答：解：鈣元素的質量=100g×80%×

40

100

×100%=32g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，則反應后剩余固體的總質量=

32g

40%

=80g
根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=100g-80g=20g
故選A

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算，從而培養學生的分析能力和計算能力．