Question

工業上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，其反應的方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
現將50g 含CaCO₃質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫煅燒到不產生氣體為止．
（1）產生CO₂的質量．

 

（2）生成氧化鈣的質量．

 

（3）所得固體中鈣元素的質量分數．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式，由參加反應碳酸鈣的質量可計算反應放出二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由參加反應碳酸鈣的質量可計算反應生成氧化鈣的質量；
（3）根據化學變化前后元素質量不變，所得固體中鈣元素質量即煅燒前碳酸鈣中鈣元素質量，所得固體中鈣元素的質量分數=

碳酸鈣中鈣元素的質量

煅燒后所得固體的質量

×100%，煅燒后固體質量可利用質量守恒定律求得．

解答：解：設產生CO₂的質量為x．生成氧化鈣的質量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
50g×80%    y   x

100

50g×80%

=

56

y

=

44

x

x=17.6g，y=22.4g
所得固體中鈣元素的質量分數為：

50g×80%× 40 100 ×100%

50g-17.6g

×100%=49.4%
答：（1）產生CO₂的質量為17.6g；（2）生成氧化鈣的質量為22.4g；（3）所得固體中鈣元素的質量分數為49.4%．

點評：根據反應的化學方程式進行計算時，所使用的質量均為純凈物的質量，含雜質的混合物的質量不能直接代入化學方程式進行計算．