Question

工業(yè)上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，其反應(yīng)的方程式為： CaCO₃ ===CaO+CO₂↑。現(xiàn)將50g 含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫煅燒到不產(chǎn)生氣體為止。
⑴產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量。
⑵生成氧化鈣的質(zhì)量。
⑶所得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：設(shè)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃CaO+CO₂ ↑
  100              56    44 
50g×80%       y      x
100: 56=50g×80%： y
100: 44=50g×80%：x
x=17.6g ，y=22.4g
所得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (50g×80%)×(40÷100) ÷（50g-17.6g）= 49.4%