Question

現將100g含CaCO₃80%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時間后（其中雜質不會分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質量分數．

 

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Answer 1

分析：由于碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳，因此高溫前后固體質量不相等，根據質量守恒定律，利用高溫前后固體質量差計算放出二氧化碳的質量；根據反應化學方程式，由生成二氧化碳質量計算生成氧化鈣質量，由此求得剩余固體中氧化鈣的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，反應放出CO₂的質量=100g-78g=22g
設剩余固體中氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56  44
             x  22g

56

x

=

44

22g

   x=28g
剩余固體中氧化鈣的質量分數=

28g

78g

×100%=35.9%
答：剩余固體中氧化鈣的質量分數為35.9%．
故答案為：35.9%

點評：解答此題時要注意，由于不能確定碳酸鈣是否完全反應，因此不可使用碳酸鈣的質量計算反應生成氧化鈣的質量．