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14．青少年的健康發育需要多種營養物質，如通過喝水就可以補充一些微量的營養元素，從這一角度考慮你認為下面哪種水更適宜于青少年飲用（　　）
A．硬水B．自來水C．蒸餾水D．礦泉水

分析 礦物質和維生素一樣，是人體必須的營養素，礦物質是無法自身產生、合成的，必須從外界獲取．純凈水中幾乎不含礦物質，對青少年健康不利，故青少年不宜長期飲用純凈水．

解答 解：A、硬水中含有鈣鎂離子太多，不利身體健康，故A錯誤；
B、自來水中含有可溶性雜質較多，故B錯誤；
C、蒸餾水中缺少人體所需的微量元素和礦物質，長期飲用，對人體健康不利，故C錯誤；
D、礦泉水中含有人體所需的微量元素和礦物質，更適宜于青少年飲用，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查水資源與人體健康的關系，了解微量元素的生理功能是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．填寫下列符號中數字“3”的意義
NH3每個氨分子含3個氫原子．3N2氮分子的個數為3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．裝置中產生氫氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氫氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計）
藥品：純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸．
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；
（2）圖甲中金屬片為鎂片，加入鹽酸后發生反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應時裝置內壓強與反應時間的變化關系曲線．你認為該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質量；從圖中可以得出的結論：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；
（4）用稀鹽酸與活潑金屬反應制取氫氣混入氯化氫氣體，只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；
（5）圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應過程中裝置內壓強與反應時間的變化曲線圖，從圖中你能得出反應物的量與生成氫氣量的關系是鹽酸完全反應后，生成氫氣的質量相等；
（6）由圖丙你得出的影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應速率還有哪些？請選擇一種因素，設計實驗證明（可另選藥品）：
影響因素溫度；
實驗方案實驗步驟：把質量相同、形狀相同的鎂片、足量的質量分數相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現象：單位時間內，水浴裝置中的反應產生的壓強大；
實驗結論：溫度越高，反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體，某化學 學習小組的同學對此反應甩感興趣，在小組集體協作下設計了如下實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究：
（1）A裝置的作用四產生水蒸氣；
（2）探究生成的氣體是什么？
【猜想與假設】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；
猜想二：生成的氣體可能是氧氣；
【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置，球形管里裝有堿石灰干燥劑，導管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡，當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．
【推斷】生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被進磁鐵吸引否否能
能否與鹽酸反應能能能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固體是：Fe3O4．
【實驗探究】
實驗操作實驗現象及結論
[實檢結論]鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3，理由是FeO、Fe2O3都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某學校的化學學習小組在實驗時，用到了三個分別盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的試劑瓶，李銘發現王瀟在取用溶液時，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時沒有將滴管進行清洗，他認為王瀟的操作不規范，這樣會使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學習小組就盛有NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進行如下探究：
【提出問題】該滴瓶中溶質的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶質成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶質成分為：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶質成分為：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶質成分為：NaCl、NaOH和Na2CO3
【實驗探究】為驗證猜想，李銘設計了如下的實驗方案，請你極愛你過實驗步驟補充完整．
實驗操作實驗結果
（1）取少量試劑瓶內溶液于試管中，并加入過量酚酞試液．溶液呈紅色
（2）再向上述溶液中加入適量BaCl2溶液．有白色沉淀生成
步驟（2）中發生的化學反應方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【實驗反思】王瀟認為憑借上述的實驗步驟并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因為碳酸鈉的溶液堿性．
【實驗改進】
找出問題后，該實驗小組同學將實驗步驟進行了調整，他們先進行了步驟（2），再進行步驟（1），為保證結論準確且實驗現象便于觀察，先加入的試劑應該足量（選填“足量”或“少量”），且兩個步驟之間需要進行的實驗操作是過濾，請寫出該步驟需要用到的一種玻璃儀器玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（　　）
A．等于2.3%B．等于4%C．大于2.3%小于4%D．大于4%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列常見的物質中，屬于溶液的是（　　）
A．蒸飽水B．蔗糖水C．豆漿D．牛奶

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室中通常采用傾倒、滴加、量取等方法來取用液體藥品．
（1）液體藥品通常盛放在細口瓶里．
（2）向試管中傾倒液體時，將試管傾斜并緩慢倒入，目的是防止液體濺出．
（3）取用少量液體時可以使用膠頭滴管，向試管或燒杯中滴加液體時，滴管應垂直懸空于試管或燒杯上方；
（4）某同學用量筒量取10mL液體時，仰視液面，則量得的液體體積B．（填序號）
A、偏小　　　　　　　　　　　B、偏大　　　　　　　　　　C、不變　　　　　　　　　D、無法判斷．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．已知明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解離成K+、Al3+和SO42-，小明同學為了探索明礬的凈水原理，將渾濁的天然水分別裝入試管①、②、③、④中，做了如下實驗：
實驗操作實驗現象
①中加入少量明礬，攪拌靜置天然水變澄清
②中加入少量硫酸鋁，攪拌靜置天然水變澄清
③中加入少量硫酸鉀，攪拌靜置天然水仍渾濁
④中加入少量氯化鋁，攪拌靜置天然水變澄清
由此可知與凈水作用關系最大的離子是Al3+．
（K+Al3+SO42-Cl-）

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