Question

17．現有含氧元素的質量分數為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與100g硫酸溶液恰好完全反應，則該硫酸溶液中氫元素的質量分數為（　　）

• A． 2%
• B． 4%
• C． 10%
• D． 19.6%

Answer 1

分析 根據氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，再根據氧元素的質量守恒進行分析解答．

解答 解：由于氧化銅和氧化鎂的混合物與100g硫酸溶液恰好完全反應，分析化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，生成水中氫元素全部來自硫酸即可；
氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素的質量是40g×32%=12.8g，
設硫酸溶液中硫酸的質量為x，其中氫元素的質量為y，由化學方程式可以看出氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氫元素的關系為
    O～H₂SO₄～H₂O～2H
    16     98 　　          2
12.8g     x                  y
則$\frac{16}{12.8g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=78.4g，y=1.6g
該硫酸溶液中水的質量為100g-78.9g=21.1g，其中氫元素的質量為21.1g×$\frac{2}{18}$×100%=2.34g
則該硫酸溶液中氫元素的質量分數為$\frac{1.6g+2.34g}{100g}$×100%=3.94%≈4%．
故選：B．

點評 本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據反應原理，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．