Question

10．有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物（RCl₂），B是一種酸，C是一種堿．圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現象，請回答：
（1）D的化學式為BaSO₄；
（2）A、C反應的化學方程式為Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（3）如圖乙，若等質量的M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，則M為鋅，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．（相對原子質量：Fe-56 Zn-65）

Answer 1

分析 根據A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，所以A是氯化銅，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，C是氫氧化鋇，B是硫酸，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經過驗證，推導正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO₄；
（2）A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學方程式為：Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（3）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數的稀硫酸溶液反應，則金屬全部參加反應，產生氫氣的質量一樣，產生氫氣的質量M快，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．
故答案為：
（1）BaSO₄；（2）Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；（3）鋅，鐵．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．