Question

1．碳酸鈣是常見的補鈣劑，按照要求完成下列計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%．
（2）如圖所示是某鈣片的部分信息，同學要通過如下實驗測定該鈣片的鈣元素含量是否符合標簽標注：取10片鈣片投入50g稀鹽酸中（鹽酸足量），反應停止后測得燒杯中物質總量為53.9g．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的化學式求算鈣元素的質量分數；
（2）根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算每一片鈣片對應的鈣元素的質量，進而和標簽對比．

解答 解：碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為10×0.5g+50g-53.9g=1.1g
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                           1.1g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
x=2.5g
則鈣元素的質量為2.5g×40%=1g
每片含鈣元素1g÷10=0.1g符合標簽標注．
答：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%；
（2）該鈣片的鈣元素含量符合符合標簽標注．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．