Question

18．某工廠排放的廢水中含有少量硫酸，需經處理呈中性后排放．小明取廢液樣品30g于燒杯中，向其中逐漸滴加2%的NaOH溶液，并不斷攪拌，恰好完全反應時，消耗掉NaOH溶液20g．
分析并計算：
（1）用pH試紙或者pH計可以測定溶液的酸堿度．
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.01%）．

Answer 1

分析 （1）測定酸堿度用pH試紙或者pH計，檢驗酸堿性用酸堿指示劑；
（2）根據消耗的氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的硫酸鈉的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：測定溶液的酸堿度用pH試紙或者pH計．
所用的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為20g×2%=0.4g
設生成的硫酸鈉的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
            80               142
            0.4g             x
$\frac{80}{142}$=$\frac{0.4g}{x}$
x=0.71g
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{0.71g}{30g+20g}$×100%=1.42%
答：（1）用 pH試紙或者pH計可以測定溶液的酸堿度．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為1.42%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．