Question

5．小奮同學發現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便到莊稼醫院買回了一包氮肥（主要成分是硝酸銨NH₄NO₃），如圖是這包氮肥包裝標簽上的部分文字．試計算：
（1）在NH₄NO₃中，氮元素的最低化合價為-3價．
（2）硝酸銨中含氮元素的質量分數．
（3）這包氮肥中含氮的質量是多少？
（4）這包氮肥純NH₄NO₃的質量分數（純度）？

Answer 1

分析 （1）根據硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，利用物質的類別和原子團的化合價來進行計算．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）由題意，該袋化肥凈重100kg，含氮量34.3%，據此進行分析解答．
（4）混合物中某化合物的質量分數=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）因硝酸銨是鹽類化合物，是由陰陽離子構成的，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，
則銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，
在銨根中，H元素的化合價為+1價，設N元素的化合價為x，則
x+（+1）×4=+1
解得x=-3，即銨根中氮元素的化合價為-3價；
在硝酸根中，氧元素的化合價為-2價，設N元素的化合價為y，則
y+（-2）×3=-1
解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價；故氮元素的最低化合價為-3價；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數是$\frac{14×2}{80}$×100%=35%．
（3）由題意，該袋化肥凈重100kg，含氮量34.3%，則這袋化肥中含氮元素的質量為100kg×34.3%=34.3kg．
（4）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%．
則該袋化肥中NH₄NO₃的質量分數為$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
故答案為：（1）-3；（2）35%；（3）34.3kg；（4）98%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．