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14．下列方法中，能鑒別空氣和氧氣兩瓶氣體的是（　　）
A．聞氣味B．將集氣瓶倒扣在水中觀察
C．觀察顏色D．用帶火星的木條伸入到集氣瓶中

分析 鑒別空氣、氧氣兩瓶氣體，要求根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達到達到一次鑒別出兩瓶氣體的目的．

解答 解：A、空氣、氧氣均沒有氣味，用聞氣味的方法無法鑒別，故選項錯誤．
B、由于氧氣不易溶于水，而空氣中主要含有氮氣和氧氣，氮氣難溶于水，將集氣瓶倒扣在水中觀察，均無明顯現象，不能鑒別，故選項錯誤．
C、空氣、氧氣均沒有顏色，用觀察顏色的方法無法鑒別，故選項錯誤．
D、氧氣能支持燃燒，帶火星木條伸入氧氣中，能使其復燃，空氣中無明顯現象，可以鑒別，故選項正確．
故選：D．

點評 本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據實驗中是否出現明顯的不同現象判斷能否鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料，回答問題
材料：某化學興趣小組的同學用潔凈的塑料瓶從江中取回一定量的水樣，然后進行如下研究分析：將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入明礬粉末后攪拌，溶解后靜置一會兒；過濾；過濾后得到的液體澄清透明．
（1）用如圖所示過濾方法進行過濾操作中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流；
（2）玉姝同學過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是ac（填寫序號）；
a．漏斗內的濾紙有破損緣
b．漏斗下端未靠在燒杯內壁   c．漏斗內液面高于濾紙的邊
（3）小剛取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是硬水．日常生活中將液體D變成可飲用水的方法是煮沸．若要制得純水我采用的凈水方法是蒸餾．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．小奮同學發現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便到莊稼醫院買回了一包氮肥（主要成分是硝酸銨NH4NO3），如圖是這包氮肥包裝標簽上的部分文字．試計算：
（1）在NH4NO3中，氮元素的最低化合價為-3價．
（2）硝酸銨中含氮元素的質量分數．
（3）這包氮肥中含氮的質量是多少？
（4）這包氮肥純NH4NO3的質量分數（純度）？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．小華同學在準備“對蠟燭及其燃燒的探究活動”時，發現實驗室有許多用剩下的小蠟燭頭，感覺浪費了太可惜．于是帶領實驗小組的同學用小蠟燭頭為原料制造蠟燭．其過程如下：

（1）能用小刀切制成型，說明蠟燭具有的物理性質是硬度小；
（2）小華將切割下的小蠟燭塊放入水中，它能浮在水面上，說明石蠟的密度比水的小；
（3）點燃蠟燭后仔細觀察發現蠟燭火焰分為三層，如圖1所示，其中溫度最高的是外焰；
（4）小華用一個干而冷的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，如圖2所示，看到的現象是燒杯內壁有有水霧產生，片刻后取下燒杯，迅速倒入澄清的石灰水，振蕩后發現澄清的石灰水變渾濁；結論：蠟燭燃燒的生成物是水和二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列化學變化的文字表達式，并注明基本反應類型．
（1）硫+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；化合反應
（2）紅磷+氧氣  $\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；化合反應
（3）鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$  四氧化三鐵；化合反應
（4）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分解反應
（5）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$  錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．.鐵受熱熔化成鐵水B．貼在潮濕的空氣中生銹
C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹D．冶煉時鐵礦石粉碎

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．黃銅是銅和鋅的合金，具有較好的機械性能，比純銅耐腐蝕，接頭許多“金色”飾品就是用他來制作的．現取20克某種黃銅投入100克某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8克．請回答以下問題．
（1）生成H2的質量是多少？
（2）求節黃銅中銅的純度為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．汽油對油脂的作用原理是油污可以溶解在汽油里，洗潔精對油脂的作用原理是洗潔精具有乳化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．研究性學習小組選擇“過氧化氫（H2O2）溶液生成氧氣（O2）的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2溶液生成O2的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
【實驗一】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物6%過氧化氫溶液6%過氧化氫溶液
催化劑1g二氧化錳1g紅磚粉
時間35s152s
實驗2中應加入的物質是1g紅磚粉
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下，二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比紅磚粉好．
【反思】經討論，有的同學認為H2O2在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加一個實驗：
【實驗二】【實驗目的】探究二氧化錳、紅磚粉在反應前后的質量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量少量二氧化錳或紅磚粉的質量；②完成實驗一；③待反應結束，將實驗一試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥、稱量；④對比反應前后二氧化錳或紅磚粉的質量．
【討論】如果二氧化錳或紅磚粉在反應前后質量不變，則說明二氧化錳或紅磚粉可以作過氧化氫分解的催化劑．
【反思】但小華認為，要證明猜想，上述實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究反應前后二氧化錳、紅磚粉的化學性質是否改變．

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