Question

甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。

【實驗步驟】①如圖所示,甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量。

②三位同學分別利用裝置進行化學反應。

③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后,將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量,比較反應前后質量。

【實驗分析】

(1)請你仿照示例,完成實驗現象的記錄和分析。

	實驗現象	實驗原理	實驗結論
甲同學		4P+5O2 P2O5	該反應遵守質量守恒定律
乙同學		Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑	該反應遵守質量守恒定律
丙同學	鎂條劇烈燃燒,發出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反應前后稱量質量不相等		該反應不遵守質量守恒定律

(2)通過對上述實驗的對比分析,甲乙兩位同學發現丙同學的實驗現象是正確的,但結論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下,請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律。

Answer 1

【解析】本題是一道有關質量守恒定律的實驗探究題,解題的關鍵是明確利用不同物質反應來驗證質量守恒定律的注意事項。(1)白磷在空氣中燃燒,發出黃光,放出熱量,冒出白煙,由于反應在密封的容器中進行,反應前后稱量質量相等;碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成,由于氣體逸出,反應前后稱量質量不相等。(2)有氣體參與和生成的反應,在驗證質量守恒定律時應在密閉容器中進行,鎂條燃燒有氧氣參與,會導致反應前后固體的質量不相等。

答案:(1)白磷燃燒,發出黃光,放熱,冒出白煙,反應前后稱量質量相等　有氣泡冒出,反應前后稱量質量不相等

2Mg+O₂2MgO

(2)鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂,質量增大