Question

【題目】Q同學將裝有硫酸鎂和硫酸銅廢液的燒杯中，放入一定量的鐵粉，攪拌，待充分反應后過濾、洗滌，得到固體A和溶液B，操作步驟如圖所示。請你與小組同學共同完成以下探究：

加入鐵粉時一定發生反應的化學方程式為___________________________

探究實驗1（提出問題）濾液中的溶質成分？

（猜想與假設） 超超同學：MgSO4 楠楠同學：FeSO4、MgSO4 鹍鹍同學：……

（表達交流）若鹍鹍同學猜想合理，則她的猜想是_______________________

（反思評價）請你評價超超同學的猜想_________________________________

（歸納總結）確定合理猜想的方法是：與所加物質反應后生成的溶于水的物質一定存在；與所加物質_________的溶質一定存在；與所加物質發生反應的溶質可能存在。

探究實驗2（提出問題）固體A中的成分是什么？

（進行實驗）取少量固體于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到的現象是__________ ； 得出固體成分為Fe、Cu.

（表達交流）在得出固體A的成分后，也確定了溶液B中溶質的成分為（填化學式）______________。

（歸納總結）在此探究實驗中：根據上述探究確定固體A成分實驗后，也可以確定溶液B合理猜想的對與錯，依據原理是合理猜想的溶質成分能與_______________的猜想是錯誤的，從而確定了溶質的成分。

Answer 1

【答案】 CuSO4、FeSO4、MgSO4 不正確，加入鐵粉后一定與硫酸銅溶液反應生成可溶于水的硫酸亞鐵一定存在，所以錯誤（或硫酸亞鐵是溶于水的生成物一定存在） 不發生反應 固體表面有氣泡產生 MgSO4、FeSO4 固體A中物質發生反應

【解析】

根據鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅分析；

[猜想與假設]根據濾液中的溶質可能有硫酸鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵分析；

[反思評價]根據鐵一定能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，且硫酸亞鐵溶于水分析；

[歸納總結]根據確定合理猜想的方法分析；

[進行實驗]根據固體成分中有Fe時，一定能與稀鹽酸反應生成氫氣分析；

[表達交流]根據若鐵有剩余時，則溶液中一定不再有硫酸銅分析；

[歸納總結]根據固體A中的成份不能與FeSO4、MgSO4反應分析；

鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：；

[猜想與假設]鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若鐵的量不足，則濾液中的溶質有硫酸鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵，若鐵的量足夠，則硫酸銅完全反應掉，濾液中只會有硫酸鎂和硫酸亞鐵；由于楠楠同學猜想濾液中有FeSO4、MgSO4；則鹍鹍同學可猜想濾液中的溶質有硫酸鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵；

[反思評價]超超同學的猜想不正確，因為鐵一定能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，且硫酸亞鐵溶于水；

[歸納總結]確定合理猜想時要注意，一是與所加物質反應后生成的溶于水的物質一定存在；二是與所加物質不發生反應的溶質一定存在；三是與所加物質發生反應的溶質可能存在，根據實驗現象分析可能性；

[進行實驗]固體成分中有Fe時，一定能與稀鹽酸反應生成氫氣，所以會在固體表面產生氣泡；

[表達交流]確定固體A的成份為Fe、Cu后，可知鐵有剩余，則證明硫酸銅完全反應，溶液中一定不再有硫酸銅；

[歸納總結]固體A中的成份為Fe、Cu，它們都不能與FeSO4、MgSO4反應，所以可證明溶液的成份。