Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用15 g石灰石樣品，把50g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體的質(zhì)量	12g	9g	6g	5g	5g

請計算：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______？

（2）最終生成二氧化碳的質(zhì)量是______？

Answer 1

【答案】66.7% 4.4g

【解析】

（1）由第4次和第5次試驗可知：剩余5g為雜質(zhì)，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為15g-5g=10g。石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為×100%≈66.7%

（2）設(shè)：生成二氧化碳質(zhì)量為x。

=

解得x=4.4g

答：石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為66.7%；最終生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g。