Question

【題目】某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

①將鐵片加入到稀鹽酸中 ②將銅片加入到硝酸銀溶液中 ③將鋅片加入到稀鹽酸中 ④將金屬片X加入到Y中。（所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸濃度均相同）

（1）寫出①中反應的化學方程式：_____________________；

（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是_______________________；

（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是________。

（4）防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學研究和技術領域中的重大問題。某同學為了探究鐵生銹與哪些因素有關，設計了一個實驗（如圖所示）：該同學找到三個鐵釘，經過酸洗除銹、干燥后，分別放入A、B、C三支試管中；再向A、B試管中各注入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，A中的鐵釘部分浸入水中，B中的鐵釘浸沒水中，并在水面上注入一層植物油；C中放入一團裹有干燥劑CaO的棉花并塞上橡皮塞。

在三支試管中，容易生銹的是_________中的鐵釘，因此鐵生銹的條件是：___________________。

Answer 1

【答案】Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ③中反應速率比①中快 Fe A 鐵與水和氧氣同時接觸

【解析】

（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以①中反應的化學方程式為：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；

（2）根據③中反應速率比①中快，可判斷出鋅的金屬活動性比鐵強。

（3）根據①②③中的實驗現象可知，Zn>Fe，Cu>Ag，要驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，必須要探究出Fe、Cu的金屬活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X是Fe。

（4）在三支試管中，容易生銹的是A中的鐵釘，因此鐵生銹的條件是：鐵與水和氧氣同時接觸。