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9．下列對圖示實驗現象的描述中，不正確的是（　　）

	A．	旋緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟
	B．	用燃著的木條 a管尖嘴口檢驗產生的氣體，木條燃燒更旺
	C．	黃銅片在純銅片上刻畫時留下痕跡
	D．	濾紙碎片先燃燒，乒乓球碎片后燃燒

分析 A、根據二氧化碳能溶于水解答；
B、根據電解水正氧負氫的知識解答；
C、根據合金的硬度大于純金屬解答；
D、根據碎紙片和乒乓球片的著火點解答．

解答解：A、二氧化碳能溶于水，會使瓶內的壓強變小，故旋緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟，正確；
B、電解水時，據圖可以看出，a管產生的是氧氣，能使帶火星的木條復燃，正確；
C、黃銅的硬度大于純銅，故黃銅片在純銅片上刻畫時留下痕跡，正確；
D、乒乓球片的著火點低于濾紙碎片，故乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，錯誤；
故選D．

點評本題考查的是常見的實驗現象的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．

某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣．
【發現問題】該氣體是怎樣減少的呢？
【假設】該氣體與鎂條反應而減少．
【查閱資料】鎂條是一種化學性質比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg₃N₂），鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．
【交流與反思】集氣瓶中放少量細沙的目的是防止生成的高溫濺落物炸裂瓶底，產物氮化鎂的狀態應為固體．寫出涉及到的兩個反應文字表達式氧氣+鎂$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂、氮氣+鎂$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．節約資源，保護環境，倡導健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（　　）

	A．	植物秸稈就地焚燒，衛生又省事		B．	用氫氣作燃料，防止大氣污染
	C．	回收廢舊電池，防止污染水、土壤等		D．	使用燃煤脫硫技術，防止SO₂污染

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．河北遷安以鋼鐵為主要產業，某化學興趣小組用如圖a所示裝置探究煉鐵的原理．請回答有關問題：

（1）實驗開始時，應先加熱再通CO（選填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合發生爆炸．
（2）試驗結束后，應先停止加熱（選填“先停止加熱”或“先停止通CO”），目的是防止再次被氧化灼熱的鐵．
（3）玻璃管A中出現的現象為紅色粉末變黑；反應方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）高爐煉鐵中的焦炭也具有還原性，但實際上煉鐵主要利用了CO的性質，其原因是一氧化碳具有流動性，能與鐵礦石充分接觸．焦炭的作用提供熱量、產生一氧化碳．
（5）在工業生產中，企業要測定礦石的品味（即主要成分的質量分數），該興趣小組利用如圖b裝置，設計了實驗方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質不參與反應；假設赤鐵礦粉樣品中的Fe₂O₃完全反應）；他們通過測定反應前后玻璃管中固體質量的變化等數據，再通過計算可以得出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數．
（6）為防止實驗中尾氣對大氣的污染，請寫出處理尾氣的一種方法在裝置的末端加一個燃著的酒精燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置與收集裝置．

（1）用MnO₂與H₂O₂制取O₂時，若要較好地控制產生O₂的速率，應選圖中的裝置C（填字母代號，下同），若用裝置E進行排空氣法收集O₂，氣體應從b端通入．
（2）若用裝置F來制取O₂，寫出一個可能發生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．實驗室常用如圖裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯錯誤，請你找出錯誤并把改正的結果填在下列橫線上：①A中試管口向上傾斜了；試管口應該向下傾斜；②E中導管太短了；導管應該伸到集氣瓶的底部．
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）小李在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取純凈的氧氣，他選擇的裝置組合AF（填字母）．小紅在實驗室中選用C裝置作為氧氣的發生裝置．請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的其它氣體，寫出檢驗該氣體的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，檢驗是否收滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿．
（5）裝置B、C都可制取（4）中的氣體，指出B裝置的一個突出優點可以控制反應的發生和停止．
（6）有一名同學欲用G裝置收集H₂，則H₂應從導管口b通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學興趣小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究．
【提出問題】哪些因素可能影響該反應的反應速率？
【查閱資料】影響化學反應速率的因素：
①主要因素：反應物本身的性質；
②外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態；
③另外，x射線，γ射線也會影響化學反應速率．
【作出猜想】下面是小組內三位同學所做的猜想，請你完成小麗的猜想．
小紅同學：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
小明同學：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應的反應速率．
小麗同學：我認為（1）溫度可能影響該反應的反應速率．
【實驗驗證】
（2）小紅同學的實驗是：每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如表：（其他實驗條件：溫度、催化劑用量等均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5
H₂O₂溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時間（秒）	660	205	25	4	3

請你分析回答：H₂O₂溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響？H₂O₂溶液的濃度越大，過氧化氫分解制氧氣反應速率越快
（3）小明同學的實驗是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表：（其他實驗條件：過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同）
請你分析回答：該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

實驗次序	1	2	3	4	5
MnO₂　粉末用量（克）	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用時間（秒）	8	5	3	2	2

催化劑MnO₂的用量對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響？在一定范圍內，催化劑（MnO₂）的用量越多，反應速率越快
（4）．如果你是小麗同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：分別在20℃、40℃條件下，向等濃度、等體積的過氧化氫溶液中，加入等質量的二氧化錳粉末，測量各收集一瓶等體積氧氣所需要的時間
每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同溫度，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表：（過氧化氫質量分數、催化劑等均相同）

實驗次序	1	2	3
過氧化氫的質量分數	10%	10%	10%
反應溫度控制（℃）	10	30	50
MnO₂　粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2
所用時間（秒）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．我國科學家屠呦呦發現并提純抗瘧疾藥物青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）榮獲 2015年諾貝爾獎．請計算：
（1）青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的相對分子質量；
（2）青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AO₂；DCaCO₃．
（2）寫出物質C與過氧化鈉（Na₂O₂）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

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