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將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質不溶解，也不參與反應），燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g．計算所用鹽酸的質量分數．

解：設所用HCl的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2×36.5 44
x 8.8g
則 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
解得：x=14.6g；
HCl的質量分數： $\text{[math]}$ ×100%=14.6%．
答：所用鹽酸的質量分數是14.6%．
分析：根據質量守恒定律知，減少的8.8g物質是碳酸鈣與稀鹽酸反應后生成的二氧化碳的質量．所以根據化學方程式找出稀鹽酸與二氧化碳的質量比，由二氧化碳的質量可計算出稀鹽酸的質量．
點評：掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g．
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量
（2）所用鹽酸的溶質質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質不溶解，也不參與反應），生成CO₂8.8g．計算所用鹽酸的質量分數．

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將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解也不參加反應），此時燒杯中物質的總質量比反應前物質的總質量減少8.8g，則參加反應的碳酸鈣的質量是多少g？

．

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將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）石灰石中碳酸鈣的質量是多少？
（2）所用鹽酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?海珠區一模）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質不溶解，也不參與反應），燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g．計算所用鹽酸的質量分數．

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將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質不溶解，也不參與反應），燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g．計算所用鹽酸的質量分數．