Question

（2005?海珠區(qū)一模）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng)），燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g．計算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的8.8g物質(zhì)是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量．所以根據(jù)化學(xué)方程式找出稀鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量比，由二氧化碳的質(zhì)量可計算出稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)所用HCl的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
      2×36.5    44
      x        8.8g 
則

2×36.5

x

=

44

8.8

，
解得：x=14.6g；
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.6g

100g

×100%=14.6%．
答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點評：掌握利用化學(xué)方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系．