Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g．
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量
（2）所用鹽酸的溶質質量分數

Answer 1

分析：減少的質量為生成二氧化碳的質量．
由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量和所用稀鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量分數為y．
CaCO₃+2HCL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x    100g×y        8.8g

100

x

=

73

100g×y

=

44

8.8g

x=20g，y=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量為20g．
（2）所用鹽酸的溶質質量分數為14.6%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．