Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解也不參加反應），此時燒杯中物質的總質量比反應前物質的總質量減少8.8g，則參加反應的碳酸鈣的質量是多少g？

 

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Answer 1

分析：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而雜質不與鹽酸反應，因此利用質量守恒定律，減少的質量即為氣體二氧化碳的質量；根據反應反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量．

解答：解：
根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為8.8g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

  x=20g
故答案為：20g．

點評：正確使用質量守恒定律對反應過程進行分析，判斷反應產生氣體的質量，體現出分析問題的能力．