Question

7．在化學實驗室，小明發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊．
【提出問題】結塊后的固體成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：固體為碳酸鈉．
猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學方程式表示氫氧化鈉在空氣中發生的反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Ca（NO₃）₂溶液pH=7，CaCl₂溶液pH=7，
【進行實驗】
從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別加入A、B、C三種試劑，進行如下實驗．

【實驗分析】
根據實驗現象，可判斷出結塊固體中一定有碳酸鈉，請寫出不同類別的三種試劑：
A氯化鈣溶液．B稀鹽酸．C氫氧化鈣溶液．
【實驗設計】
為進一步確定固體的成分，小明從實驗室里選了兩種試劑，先向樣品中加入過量的氯化鈣溶液，然后過濾，再向濾液中加入酚酞試液，現象是酚酞試液變紅色，于是判斷出結塊固體中一定還有氫氧化鈉．

Answer 1

分析 【猜想與假設】
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
【進行實驗】
【實驗分析】
氯化鈣屬于鹽，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸屬于酸，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈣屬于堿，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
【實驗設計】
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：【猜想與假設】
固體可能為碳酸鈉，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈉；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：碳酸鈉和氫氧化鈉； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【實驗分析】
氯化鈣屬于鹽，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸屬于酸，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈣屬于堿，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此利用氯化鈣溶液、稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，都能判斷出結塊固體中一定有碳酸鈉．
故填：氯化鈣溶液；稀鹽酸；氫氧化鈣溶液．
【實驗設計】
為進一步確定固體的成分，先向樣品中加入過量的氯化鈣溶液，然后過濾，再向濾液中加入酚酞試液，現象是酚酞試液變紅色，于是判斷出結塊固體中一定還有氫氧化鈉．
故填：氯化鈣；酚酞試液；酚酞試液變紅色．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．