Question

1．如圖所示進行實驗，同時將針筒內全部液體迅速注入容器中．實驗內容如下表所示．
實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ體積相同，裝置氣密性良好．

實驗 編號	容器I	針筒I	容器Ⅱ	針筒Ⅱ	紅墨水 液面位置
a		10mL 水	NaCl	10mL 水	保持 左高右低
b	二氧化碳 （充滿）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mlL濃氫氧化鈉溶液
c	1g鋅	15mL鹽酸	1g鎂	15mL鹽酸

（1）實驗a中，容器Ⅰ內產生的現象是澄清石灰水變渾濁．
紅墨水液面位置發生變化的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O （用化學方程式表示）．
（2）實驗b中，針筒Ⅰ、Ⅱ內鹽酸足量且溶質質量分數相同，產生氣泡更劇烈的是容器Ⅱ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．紅墨水液面位置變化情況是先是左高右低，最終紅墨水左右兩端液面保持相平．反應結束并恢復到原來的溫度后，兩邊的紅墨水保持相平．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；二氧化碳能夠溶于水；
（2）金屬越活潑，與酸反應的速率越快；根據金屬的質量、反應的化學方程式可以計算產生氫氣的質量，進一步可以判斷紅墨水左右兩端液面的變化情況．

解答 解：（1）實驗a中，氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳比較徹底，而二氧化碳的溶解能力較差，因此紅墨水液面位置保持左高右低；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O． 
故填：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）實驗b中，0.65g鋅和足量的稀鹽酸反應生成的氫氣質量等于0.24g鎂和足量的稀鹽酸反應生成的氫氣質量，因此最終紅墨水左右兩端液面保持相平；因為鎂和稀鹽酸反應比鋅和稀鹽酸反應劇烈，所以紅墨水的位置先是左高右低．
故填：Ⅱ，先是左高右低，最終紅墨水左右兩端液面保持相平．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．