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【題目】水與人類生活、生產息息相關.請回答下列問題。

1)長期飲用硬水對人體健康不利.日常生活中降低水的硬度可采用的方法是________

2)活性炭能去除水中的臭味,主要是利用活性炭的__________性。

3)一壺水燒開后,壺蓋被頂開,請從微觀的角度解釋其主要原因________

4)電解水時負極產生的氣體的化學式_________

5)水中氫、氧元素的質量比為_________

【答案】煮沸 吸附 微粒間的間隔增大 H2 1:8

【解析】

1)天然水煮沸時,水中可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀,水的硬度降低。長期飲用硬水對人體健康不利.日常生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸;

2)活性炭能去除水中的臭味,主要是利用活性炭的吸附性。

3)一壺水燒開后,壺蓋被頂開,從微觀的角度解釋其主要原因是微粒間的間隔增大;

4)水通電時,正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比為12。電解水時負極產生的氣體是氫氣,化學式為H2

5)水中氫、氧元素的質量比為=(1×2)16=1:8

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知若某元素具有可變化合價,把低價態的該元素稱為亞某,如:Na2SO3—亞 硫酸鈉,Na2SO4—硫酸鈉。四氧化三鐵是一種復雜的化合物,其中鐵元素的化合價有+2+3 所以四氧化三鐵的化學式也可以寫成 FeO·Fe2O3;從另一層面理解,四氧化三鐵還可認為是鐵酸亞鐵,則鐵酸亞鐵的化學式為(  )

A.Fe(FeO2)2B.Fe2FeO4C.Fe2O4FeD.FeO4Fe2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。下列解決問題的方法錯誤的是(  )

A.萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來,不要驚慌,應立刻用濕布覆蓋

B.滴瓶上的膠頭滴管,滴液后要立即用水清洗干凈

C.用試管夾夾持試管時,應由試管底部套入

D.實驗后,實驗剩余的藥品不能放回原瓶,應放到指定容器內

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】完成細鐵絲在氧氣中燃燒的探究活動報告。

1)操作步驟:①先用砂紙將鐵絲磨成光亮的銀白色;②鐵絲繞成螺旋狀,鐵絲下端系一根火柴;③點燃火柴、將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中。

2)何時將鐵絲伸入集氣瓶________,原因是什么__________

3)反應的現象是___________。鐵絲在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈,說明________

4)問題用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時,發現瓶底炸裂,發生失誤的操作原因可能是_________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生命離不開水,地球上的淡水資源很有限,我們要節約用水,防止水污染。

1)飲用硬度過大的水不利于人體健康。可用_____來區分硬水和軟水,生活中常用_____的方法來降低水的硬度,并起到一定的滅菌作用。

2)保護水環境,珍愛水資源,是我們每個人應盡的責任和義務。請提出一條防治水體污染或生活中節約用水的措施_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某天然礦泉水標簽中有如下文字敘述:水質主要成分(mg/L):K+0.62-3.25 Na+18.7-29.8 Ca2+17.8-26.2 Cl14.2-30.8 硫酸根41.6-70.2 碳酸氫根184-261 pH 7.3”

1)硫酸根離子的化學符號是________“Ca2+中數字“2”的含義是________

2)該礦泉水顯________(填酸性堿性中性)。

3)日常生活中用________區別軟水和硬水,可通過________方法降低水的硬度。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需配置一定濃度的氯化鈉溶液。

1)計算。配置20g質量分數為10%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉質量為_______g,所需蒸餾水的體積為_________mL(水的密度近似看做1g/cm3 )。

2)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片,調節平衡后,______ 填字母)。

A 先移動游碼到所需位置,再添加氯化鈉直到天平平衡

B 先添加所需的氯化鈉,再移動游碼直到天平平衡

3)量取。量取所需蒸餾水要用到的主要儀器是______________________________(填名稱)。

4)溶解。將稱量好的氯化鈉和蒸餾水混合溶解。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小可為了比較不同的鹽溶液對金屬銹蝕速率的影響,在實驗室進行如下實驗。器材和藥品:鐵釘、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、蒸餾水、試管若干支、計時器(實驗建議鹽溶液不宜超過10%)

(1)該實驗還可能用到的儀器有______

(2)結合老師建議,請你幫小可寫出具體實驗步驟______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學教材中“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣。請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白。

(問題)氧化銅(CuO)能不能作過氧化氫(H2O2)分解反應的催化劑呢?

(猜想)氧化銅能作過氧化氫分解反應的催化劑。

(實驗驗證)

實驗

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

常溫下,在試管中加入10mL5%H2O2溶液,然后將帶火星的木條伸入試管中

有少量氣泡產生,木條沒有復燃

常溫下H2O2分解速率非常緩慢,放出很少量氧氣

實驗二

常溫下,在裝有10mL5%H2O2溶液的試管中加入少量的CuO,然后將帶火星的木條伸入試管中

有較多氣泡產生,____

________

(過論與反思)經過討論,有的同學認為只有上述兩個實驗,不能證明CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑,還要補充一個探充實驗。

實驗三:(實驗目的)探究_____

(實驗步驟)準確稱量CuO(少量)的質量;

重復實驗二的步驟;待反應結束,將試管里的物質______,洗滌,干燥,稱量;

對比反應前后CuO的質量。

(討論)如果CuO在反應前后的質量不改變,則說明CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑。但小茗同學認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足以說明,還需要再增加一個實驗,以驗證______

(實驗結論)________

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