Question

16．某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數，取100g樣品加熱（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳氣體0.22g．求樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算分解的碳酸氫鈉的質量；進一步求樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

解答 解：（1）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為X．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
X                    0.22g
$\frac{168}{X}=\frac{44}{0.22g}$
X=0.84g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數$\frac{0.84g}{100g}$×100%=0.84%．
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為0.84%．

點評 此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應生成二氧化碳的質量求出其它物質的質量．