Question

8．某科學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產生了好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na₂O₂），過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都能生成氧氣，反應的化學方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
為測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數，該小組的同學在教師的指導下，利用圖所示的裝置（固定裝置已略去）開展探究，并得出正確結論．
已知裝置B中盛有飽和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不與CO₂反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物．整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．

請回答下列問題：
（1）裝置A的作用是產生實驗所需的二氧化碳；寫出A中發生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑．
（2）不用裝置E取代裝置C的理由是堿石灰還能與二氧化碳反應．
（3）裝置D中過氧化鈉樣品的質量為mg，裝置D在反應前后質量分別為n₁g和n₂g，若樣品中所含雜質既不溶于水，也不參加化學反應，則樣品中過氧化鈉的質量分數=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．

Answer 1

分析 （1）根據裝置的特點分析作用，石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）根據堿石灰的性質分析；
（3）根據過氧化鈉與二氧化碳的反應，由二氧化碳的質量求出過氧化鈉的質量，在求出質量分數．

解答 解：（1）由裝置可知，裝置A的作用是制取二氧化碳氣體；石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑；
（2）由于裝置E中的堿石灰能與二氧化碳反應，不能用裝置E代替裝置C．
（3）設過氧化鈉的質量為x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  增加量
156    88           32   56
x                       n₂g-n₁g
$\frac{56}{{n}_{2}g-{n}_{1}g}$=$\frac{156}{x}$
  解得：x=$\frac{156（{n}_{2}g-{n}_{1}g）}{56}$
藥品中過氧化鈉的質量分數為：$\frac{\frac{156（{n}_{2}g-{n}_{1}g）}{56}}{mg}$×100%=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$
故答為：（1）產生實驗所需的二氧化碳；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑；
（2）堿石灰還能與二氧化碳反應；
（3）$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．

點評 該題根據查閱資料提供的信息并結合實驗步驟和現象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學知識進行牽連．知道性質決定用途，用途體現性質．