Question

18．密度為1.84克/厘米³、質量分數為98%的濃硫酸1000毫升，可配制質量分數為20%的硫酸溶液9016克．

Answer 1

分析 ①溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數，可用下式表示：溶質的質量分數=$；\frac{溶質質量}{溶液質量}\$$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%；
②密度：某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度．用ρ表示密度，m表示質量，V表示體積，計算密度公式是ρ=$\frac{m}{v}$；
③由題意可知硫酸溶液稀釋前后溶質的質量不變，然后根據這一等量關系列方程解答即可．

解答 解：根據溶液稀釋前后溶質的質量不變得：
稀釋前溶液的質量×稀釋前溶質的質量分數=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶質的質量分數
再由密度公式ρ=$\frac{m}{v}$得m=ρv
設可配制質量分數為20%的硫酸溶液為m，將數值代入公式，
得 1.84g/mL×1000mL×98%=m×20%
解得 m=9016g
答：可配制質量分數為20%的硫酸溶液9016克．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、稀釋前后溶質的質量不變、量筒的使用方法等是正確解答本題的關鍵．