Question

【題目】某化學興趣小組對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶質進行探究，請你一起參與他們的探究活動。

（查閱資料）

NaOH溶液會與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性。

（提出猜想）

猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3。

（設計實驗）

(1)甲同學取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明___

(填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”)不成立。

(2)乙同學設計如下實驗方案驗證猜想②：

實驗操作	預期現象和結論
步驟I：取少量該溶液于試管中，滴入足量CaCl2溶液。	若產生白色沉淀，則原溶液含有Na2CO3。反應的化學方程式為___。
步驟Ⅱ：將步驟I所得溶液靜置，然后取上層清液于試管中，滴入___溶液。	若溶液變紅色，則原溶液含有NaOH．

（實驗反思）

(3)上述實驗步驟I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：①檢驗原溶液中是否含有Na2CO3；②___。

（思維拓展）

(4)實驗室里NaOH溶液需密封保存。藥品密封保存的原因有很多，請寫出濃鹽酸需密封保存的原因___。

(5)實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中Si02緩慢地發生反應，化學方程式為2NaOH+SiO2═X+H2O，產物X使瓶口與瓶塞粘合在一起。試推測X的化學式為___。

Answer 1

【答案】猜想①； Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 酚酞 除去原溶液中的Na2CO3，避免干擾步驟II中NaOH的檢驗 濃鹽酸易揮發 Na2SiO3

【解析】

(1)稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，甲同學取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明有碳酸鈉存在，所以猜想①不成立；

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅，所以將步驟I所得溶液靜置，然后

取上層清液于試管中，滴入 酚酞溶液；

(3)碳酸鈉溶液也呈堿性，滴人足量氯化鈣溶液除去原溶液中的碳酸鈉，避免干擾步驟II中氫氧化鈉的檢驗；

(4)濃鹽酸易揮發，所以需要密封保存；

(5)根據化學反應前后原子的種類和數目不變，由化學方程式2NaOH+SiO2＝X+H2O可知，X的化學式為Na2SiO3。