Question

18．如圖所示是Ca（OH）₂的部分性質實驗，回答有關問題．

（1）A中的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁；
（2）C中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現象．綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和NaCl，可能含有的溶質是CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁進行分析；
（2）根據氫氧化鈣與碳酸鈉反應分析回答；
（3）根據甲、乙、丙反應后的溶液以及三種溶液可能發生的反應進行分析．

解答 解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生了碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）上層溶液為無色，說明溶液中無堿性物質，溶液顯酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反應生成的碳酸鈣沉淀，說明溶液中無酸性物質，故溶液中無氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉；綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和生成的氯化鈉；可能含有的溶質是氯化鈣．
故答案為：（1）澄清的石灰水變渾濁；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaCl，CaCl₂．

點評 本題主要研究了由于反應物的量不同導致的生成物就不會相同的具體反應，綜合性較強．