Question

9．將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后燒杯內物質的總質量為109.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質量？
（2）鋅粒中鋅的質量分數？
（3）稀硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 （1）鋅與稀硫酸反應會生成氫氣，反應前后質量變化即為氫氣的質量．
（2）根據氫氣求出反應的鋅的質量；
（3）根據氫氣求出反應的硫酸質量，再利用硫酸溶液的質量即可求出硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成的氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設鋅粒中鋅的質量為x，所用稀硫酸中溶質的質量y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65          98            2     
x             y           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
鋅粒中鋅的質量分數=$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%
（3）稀硫酸中溶質的質量分數=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）鋅粒中鋅的質量分數為65%；
（3）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 化學方程式的計算與溶液的溶質分數計算相結合，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質量或不純金屬的質量均不能代入進行計算．