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13．下列有關空氣成分的說法中，正確的是（　　）

	A．	氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物
	B．	氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣
	C．	稀有氣體在通電時發出不同顏色的光，發生了化學變化
	D．	二氧化碳在空氣中含量增多會使溫室效應加劇，屬于空氣污染物

分析 A、氧氣屬于助燃性氣體；B、根據氮氣的性質考慮；C、根據稀有氣體通電時，將電能轉化為光能考慮；D、二氧化碳不屬于空氣污染物．

解答解：A、氧氣屬于助燃性氣體，不屬于可燃物，故A錯；
B、氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，故B正確；
C、稀有氣體通電時，將電能轉化為光能，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；
D、二氧化碳不屬于空氣污染物，故D錯．
故選B．

點評解答本題關鍵是熟悉空氣中各成分及其用途和性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某學生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，讀數為17mL，將液體倒出一部分后俯視讀數為12mL，則該同學實際倒出的液體體積為（　　）

A．

小于5 mL

B．

大于5 mL

C．

等于 5 mL

D．

無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液．試液變紅色，該溶液不可能是NaCl （填寫化學式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】你愿意選擇方案甲（或乙）（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為： CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

【實驗反思】
（1）玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質來確定，請你幫他完成，該物質可以為石灰水．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質	產生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為： Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（2）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是AB （填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹的科學實驗的態度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質量分數的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如表：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	8.0g	16.0g	24.0g	32.0g	40.0g
剩余固體的質量	9g	6g	3g	2g	2g

請計算：（1）12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g，石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
（2）請你繼續計算反應生成物溶液的溶質的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．結合如圖回答有關在實驗室里制取氣體的問題．

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）對實驗室里制取氣體進行歸納總結，填補表中空白：

制取氣體	反應的化學方程式	反應物狀態	反應條件	發生裝置	氣體的物理性質	收集裝置
O₂	①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑	固體	加熱	A	不易溶于水密度比空氣略大	②E（或C）
CO₂	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑	固體液體	常溫	③B	可溶于水密度比空氣大	C

（3）在實驗室里用氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣時，選擇的發生裝置是A，由此推測，藥品的狀態為固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖所示是Ca（OH）₂的部分性質實驗，回答有關問題．

（1）A中的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁；
（2）C中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現象．綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和NaCl，可能含有的溶質是CaCl₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關問題進行了實驗探究．

【探究一：銅與濃硫酸是否能反應？】
同學們設計了如圖1所示裝置進行探究．
①在常溫下能反應；
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
③在加熱條件下不能反應；
操作①：連接儀器，檢查裝置氣密性；
操作②：將過量的銅片放入試管中，加入濃硫酸，無明顯現象；
操作③：加熱該試管，銅片上有氣泡，試管內溶液由無色變為藍色，產生了有刺激性氣味的氣體；…
（1）寫出儀器a的名稱：鐵架臺；
（2）甲同學認為，由以上實驗過程可知：猜想②（填序號）是正確的；
（3）可觀察到試管中的石蕊試液變紅．
乙同學認為，銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO₂和CuSO₄；
（4）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃NaOH溶液棉花”的作用是吸收SO₂，寫出相關反應的化學方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（5）在（3）中對產物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確否（填“是”或“否”），其理由是反應物中有氫元素，但二氧化硫和硫酸銅中都不含氫元素．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（6）根據以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO₄   方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案二具有的優點有BC（填序號），所以工業上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產生污染大氣的SO₂
【探究二：測定反應殘余清液中硫酸的溶質質量分數】
同學們對上述實驗后試管內殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡．為測定反應殘余清液中硫酸的溶質質量分數，探究小組同學提出了下列實驗方案：
：含雜質的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質量．
乙方案：與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是物質的化學性質除了與物質本身的性質有關，還可能和溶液中溶質的濃度有關；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：
①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應生成了銅，不純的鋅與硫酸反應速率加快；
B．反應產生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩定高度差．
B．向水準管內注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅粒”或“殘余清液”）轉移到Y形管的另一邊．殘余清液與鋅粒混合后的現象是鋅粒逐漸溶解、
表面析出暗紅色固體、產生大量氣泡，放出熱量．
③反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質量為a g，測得生成氣體體積為bmL（假設在實驗條件下氣體密度為cg/mL），殘余清液中硫酸的溶質質量分數為$\frac{49bc}{a}×$100%（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質質量分數偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣  b．讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面  c．未待冷卻就讀取量氣管讀數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．下面是探究濃氨水分子運動的實驗圖．觀察各圖并完成下列內容：

（1）圖甲和圖乙所示的實驗除了能聞到刺激性氣味，還能觀察到有白煙生成．寫出該反應的化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．該反應中氮元素的化合價是-3．
（2）觀察圖乙中白煙的位置，說明氨氣分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率．（填“大于”“等于”“小于”）
（3）同時進行圖丙和圖丁各組實驗
①實驗中可觀察到的現象是B和D中的溶液變紅，且D中變紅比B中快．
②對比B、D試管中實驗現象，能得出的結論是溫度越高，分子運動的速度越快．圖乙丙丁的實驗都選擇了密閉容器，優點是可以防止造成空氣污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．A～H都是初中化學常見物質．其中A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體；H是藍色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末狀固體，Y常用作食品干燥劑，Z是紅色固體．它們之間有如圖轉化關系．

根據上述信息，回答下列問題：
（1）反應①中X起催化作用．
（2）反應②的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）反應⑤的化學方程式CuSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）此轉化關系中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應．

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